Ang table salt ay sodium chloride na ginagamit bilang food additive at food preservative. Ginagamit din ito sa industriya ng kemikal at gamot. Ito ay nagsisilbing pinakamahalagang hilaw na materyal para sa paggawa ng caustic soda, soda at iba pang mga sangkap. Ang formula para sa table salt ay NaCl.
Pagbubuo ng isang ionic bond sa pagitan ng sodium at chlorine
Ang kemikal na komposisyon ng sodium chloride ay makikita ng conventional formula na NaCl, na nagbibigay ng ideya ng pantay na bilang ng sodium at chlorine atoms. Ngunit ang sangkap ay hindi nabuo sa pamamagitan ng diatomic molecules, ngunit binubuo ng mga kristal. Kapag ang isang alkali metal ay tumutugon sa isang malakas na nonmetal, ang bawat sodium atom ay nagbibigay ng mas maraming electronegative chlorine. Lumilitaw ang mga sodium cation na Na + at mga anion ng acidic na nalalabi ng hydrochloric acid Cl. Ang mga particle na magkasalungat na sinisingil ay umaakit sa isa't isa, na bumubuo ng isang sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala. Ang mga maliliit na sodium cation ay matatagpuan sa pagitan ng malalaking chlorine anion. Ang bilang ng mga positibong particle sa komposisyon ng sodium chloride ay katumbas ng bilang ng mga negatibo; ang sangkap sa kabuuan ay neutral.
Formula ng kemikal. Table salt at halite
Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap ng ionic na istraktura, ang mga pangalan na nagsisimula sa pangalan ng acidic na nalalabi. Ang formula para sa table salt ay NaCl. Tinatawag ng mga geologist ang isang mineral ng komposisyong ito na "halite," at isang sedimentaryong bato na "rock salt." Ang isang lumang terminong kemikal na kadalasang ginagamit sa pagmamanupaktura ay "sodium chloride." Ang sangkap na ito ay kilala sa mga tao mula noong sinaunang panahon; ito ay dating itinuturing na "puting ginto". Ang mga modernong mag-aaral at mag-aaral, kapag nagbabasa ng mga equation ng reaksyon na kinasasangkutan ng sodium chloride, ay gumagamit ng mga simbolo ng kemikal ("sodium chlorine").
Magsagawa tayo ng mga simpleng kalkulasyon gamit ang formula ng sangkap:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.
Ang relatibong halaga ay 58.44 (sa amu).
2) Sa numerong katumbas ng molekular na timbang molar mass, ngunit ang halagang ito ay may mga yunit ng g/mol: M (NaCl) = 58.44 g/mol.
3) Ang isang 100 g sample ng asin ay naglalaman ng 60.663 g ng chlorine atoms at 39.337 g ng sodium.
Mga pisikal na katangian ng table salt
Ang mga marupok na kristal ng halite ay walang kulay o puti. Sa kalikasan, mayroon ding mga deposito ng rock salt, kulay grey, dilaw o asul. Minsan sangkap na mineral ay may pulang kulay, na dahil sa mga uri at dami ng mga dumi. Ang tigas ng halite ay 2-2.5 lamang, ang salamin ay nag-iiwan ng isang linya sa ibabaw nito.
Iba pang mga pisikal na parameter ng sodium chloride:
- amoy - wala;
- lasa - maalat;
- density - 2.165 g/cm3 (20 °C);
- punto ng pagkatunaw - 801 °C;
- punto ng kumukulo - 1413 °C;
- solubility sa tubig - 359 g/l (25 °C);
Paghahanda ng sodium chloride sa laboratoryo
Kapag ang metal na sodium ay tumutugon sa chlorine gas sa isang test tube, isang sangkap ang nabuo puti- sodium chloride NaCl (formula asin).
Ang Chemistry ay nagbibigay ng insight sa sa iba't ibang paraan pagkuha ng parehong koneksyon. Narito ang ilang halimbawa:
NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.
Redox reaction sa pagitan ng metal at acid:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Epekto ng acid sa metal oxide: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O
Pag-alis ng isang mahinang acid mula sa isang solusyon ng asin nito sa pamamagitan ng isang mas malakas na isa:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Ang lahat ng mga pamamaraan na ito ay masyadong mahal at kumplikado para sa paggamit sa isang pang-industriya na sukat.
Produksyon ng table salt
Kahit na sa bukang-liwayway ng sibilisasyon, alam ng mga tao na mas tumatagal ang pag-aasin ng karne at isda. Ang mga transparent, regular na hugis na halite crystal ay ginamit sa ilang sinaunang bansa sa halip na pera at sulit ang kanilang timbang sa ginto. Ang paghahanap at pagpapaunlad ng mga deposito ng halite ay naging posible upang matugunan ang lumalaking pangangailangan ng populasyon at industriya. Ang pinakamahalagang likas na mapagkukunan ng table salt:
- mga deposito ng mineral halite sa iba't ibang bansa;
- tubig ng mga dagat, karagatan at mga lawa ng asin;
- mga layer at crust ng rock salt sa mga bangko ng maalat na reservoir;
- mga halite na kristal sa mga dingding ng mga bunganga ng bulkan;
- mga latian ng asin.
Gumagamit ang industriya ng apat na pangunahing pamamaraan para sa paggawa ng table salt:
- leaching ng halite mula sa underground layer, pagsingaw ng nagresultang brine;
- pagmimina sa ;
- pagsingaw o brine ng mga lawa ng asin (77% ng masa ng tuyong nalalabi ay sodium chloride);
- gamit ang isang by-product ng salt water desalination.
Mga kemikal na katangian ng sodium chloride
Sa mga tuntunin ng komposisyon nito, ang NaCl ay isang average na asin na nabuo ng isang alkali at isang natutunaw na acid. Ang sodium chloride ay isang malakas na electrolyte. Ang pagkahumaling sa pagitan ng mga ion ay napakalakas na ang mga solvent na may mataas na polar lamang ang makakasira nito. Sa tubig, ang sangkap ay nabubulok, ang mga cation at anion (Na +, Cl -) ay inilabas. Ang kanilang presensya ay dahil sa electrical conductivity na taglay ng isang solusyon ng table salt. Ang formula sa kasong ito ay nakasulat sa parehong paraan tulad ng para sa dry matter - NaCl. Ang isa sa mga qualitative reaction sa sodium cation ay coloration dilaw apoy ng burner. Upang makuha ang resulta ng eksperimento, kailangan mong mangolekta ng kaunting solidong asin sa isang malinis na wire loop at idagdag ito sa gitnang bahagi ng apoy. Ang mga katangian ng table salt ay nauugnay din sa kakaibang katangian ng anion, na binubuo sa isang husay na reaksyon sa chloride ion. Kapag nakikipag-ugnayan sa silver nitrate, isang puting precipitate ng silver chloride ang namuo sa solusyon (larawan). Ang hydrogen chloride ay inilipat mula sa asin sa pamamagitan ng mas malakas na mga acid kaysa sa hydrochloric acid: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sodium chloride ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.
Mga lugar ng aplikasyon ng rock salt
Ang sodium chloride ay nagpapababa sa natutunaw na punto ng yelo, kaya sa taglamig isang pinaghalong asin at buhangin ang ginagamit sa mga kalsada at bangketa. Sumisipsip siya malaking bilang ng ang mga dumi, kapag natutunaw, ay nagpaparumi sa mga ilog at sapa. Pinapabilis din ng asin sa kalsada ang proseso ng kaagnasan ng mga katawan ng sasakyan at sinisira ang mga punong nakatanim sa tabi ng mga kalsada. Sa industriya ng kemikal, ang sodium chloride ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng isang malaking grupo ng mga kemikal:
- ng hydrochloric acid;
- sodium metal;
- chlorine gas;
- caustic soda at iba pang mga compound.
Bilang karagdagan, ang table salt ay ginagamit sa paggawa ng sabon at mga tina. Ginagamit ito bilang isang antiseptikong pagkain para sa pag-delata at pag-aatsara ng mga kabute, isda at gulay. Upang labanan ang mga pagkagambala thyroid gland sa populasyon, ang formula ng table salt ay pinayaman sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga ligtas na compound ng yodo, halimbawa, KIO 3, KI, NaI. Ang ganitong mga suplemento ay sumusuporta sa produksyon ng thyroid hormone at maiwasan ang endemic goiter.
Ang kahalagahan ng sodium chloride para sa katawan ng tao
Ang formula ng table salt, ang komposisyon nito ay nakakuha ng mahalagang kahalagahan para sa kalusugan ng tao. Ang mga sodium ions ay kasangkot sa paghahatid ng mga nerve impulses. Ang mga chlorine anion ay kinakailangan para sa produksyon ng hydrochloric acid sa tiyan. Ngunit ang sobrang table salt sa pagkain ay maaaring humantong sa mataas presyon ng dugo at pagtaas ng panganib na magkaroon ng mga sakit sa puso at vascular. Sa gamot, kapag may malaking pagkawala ng dugo, ang mga pasyente ay binibigyan ng physiological solusyon sa asin. Upang makuha ito, 9 g ng sodium chloride ay natunaw sa isang litro ng distilled water. Katawan ng tao nangangailangan ng tuluy-tuloy na supply ng sangkap na ito kasama ng pagkain. Ang asin ay pinalalabas sa pamamagitan ng mga organo at balat ng excretory. Ang average na nilalaman ng sodium chloride sa katawan ng tao ay humigit-kumulang 200 g. Ang mga Europeo ay kumonsumo ng humigit-kumulang 2-6 g ng table salt bawat araw, sa mga maiinit na bansa ang figure na ito ay mas mataas dahil sa mas mataas na pagpapawis.
Haba at distansya converter Mass converter Bulk at pagkain volume converter Area converter Volume at unit converter sa mga recipe sa pagluluto Temperature Converter Pressure, Stress, Young's Modulus Converter Energy at Work Converter Power Converter Force Converter Time Converter Linear Velocity Converter Flat Angle Thermal Efficiency at Fuel Efficiency Converter Number Converter to iba't ibang sistema mga notasyon Tagapagpalit ng mga yunit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng pera Mga sukat ng damit at sapatos ng mga babae Mga sukat ng damit at sapatos ng lalaki Angular na bilis at frequency ng pag-ikot converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Moment of force converter Torque converter Specific heat of combustion converter (by mass) ) Energy density at specific heat of combustion converter (by volume) Temperature difference converter Coefficient of thermal expansion converter Thermal resistance converter Specific thermal conductivity converter Specific heat capacity converter Pagkalantad sa enerhiya at thermal radiation power converter Heat flux density converter Heat transfer coefficient converter Volume flow converter Mass flow converter Converter Molar Flow Converter Mass Flux Density Converter konsentrasyon ng molar Mass concentration converter sa solusyon Dynamic (absolute) viscosity converter Kinematic viscosity converter Surface tension converter Vapor permeability converter Vapor permeability at vapor transfer rate converter Sound level converter Microphone sensitivity converter Sound pressure level (SPL) converter Sound pressure level converter with brightness selectable converter Converter Luminous Intensity Illuminance Converter Computer Graphics Resolution Converter Frequency at Wavelength Converter Diopter Power at Focal Length Diopter Power at Lens Magnification (×) Electric Charge Converter Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Volume Charge Density Converter Electric Current Converter Linear Current Density Converter Surface Kasalukuyang Density Converter Electrical Field Strength Converter Electrostatic Potential at Voltage Converter Electrical Resistivity Converter Electrical Resistivity Converter Electrical Conductivity Converter Electrical Conductivity Converter Electrical Capacitance Converter Inductance Converter Mga Antas ng American Wire Gauge Converter sa dBm (dBm o dBm), dBV (dBV) ), watts at ibang mga unit Magnetomotive force converter Magnetic field strength converter Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Ionizing radiation absorbed dose rate converter Radioactivity. Radioactive decay converter Radiation. Exposure dose converter Radiation. Absorbed dose converter Decimal prefix converter Paglipat ng data Typography at image processing unit converter Timber volume unit converter Pagkalkula ng molar mass Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D. I. Mendeleev
Formula ng kemikal
Molar mass ng NaCl, sodium chloride 58.44277 g/mol
Mass fractions ng mga elemento sa compound
Gamit ang Molar Mass Calculator
- Ang mga formula ng kemikal ay dapat ilagay na case sensitive
- Ang mga subscript ay ipinasok bilang mga regular na numero
- Ang tuldok sa midline (multiplication sign), na ginamit, halimbawa, sa mga formula ng crystalline hydrates, ay pinalitan ng isang regular na tuldok.
- Halimbawa: sa halip na CuSO₄·5H₂O sa converter, para sa kadalian ng pagpasok, ginagamit ang spelling na CuSO4.5H2O.
Molar mass calculator
Nunal
Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na tumutugon at ginawa bilang isang resulta. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ay ang dami ng isang sangkap na naglalaman ng parehong bilang ng mga istrukturang elemento (mga atomo, molekula, ion, electron at iba pang mga particle o grupo nito) dahil mayroong mga atomo sa 12 gramo ng isang isotope ng carbon na may kamag-anak na atomic. mass of 12. Ang numerong ito ay tinatawag na constant o number na Avogadro at katumbas ng 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹.
Ang numero ni Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹
Sa madaling salita, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ni Avogadro. Ang yunit ng dami ng isang sangkap, ang nunal, ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI at sinasagisag ng nunal. Dahil ang pangalan ng yunit at ang simbolo nito ay pareho, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi tinanggihan, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ng purong carbon-12 ay katumbas ng eksaktong 12 g.
Molar mass
Molar mass - pisikal na ari-arian ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na iyon sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Ang SI unit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.
molar mass = g/mol
Molar mass ng mga elemento at compound
Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sumusunod na sangkap, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:
- asin (sodium chloride) NaCl
- asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
- suka (solusyon acetic acid) CH₃COOH
Ang molar mass ng isang kemikal na elemento sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atom ng elemento na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molecular mass
Ang molekular na masa (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Molecular weight ay walang sukat isang pisikal na dami ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Iyon ay, ang molecular mass ay naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't walang dimensyon ang molecular mass, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), na humigit-kumulang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.
Pagkalkula ng molar mass
Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:
- matukoy ang atomic na masa ng mga elemento ayon sa periodic table; Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.
Ang aktibong sangkap ng produktong ito ay sodium chloride . Ang formula para sa sodium chloride ay NaCl, ito ay mga puting kristal na mabilis na natutunaw sa tubig. Mass ng molar 58.44 g/mol. OKPD code - 14.40.1.
Ang solusyon sa asin (isotonic) ay isang 0.9% na solusyon, naglalaman ito ng 9 g ng sodium chloride, hanggang sa 1 litro ng distilled water.
Ang hypertonic sodium chloride solution ay isang 10% na solusyon, naglalaman ito ng 100 g ng sodium chloride, hanggang sa 1 litro ng distilled water.
Form ng paglabas
Ang isang 0.9% na solusyon ng sodium chloride ay ginawa, na maaaring nilalaman sa mga ampoules na 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ang mga ampoules ay ginagamit upang matunaw ang mga gamot para sa iniksyon.
Ang isang solusyon ng sodium chloride 0.9% ay ginawa din sa mga bote ng 100, 200, 400 at 1000 ml. Ang kanilang paggamit sa gamot ay isinasagawa para sa panlabas na paggamit, pagsasagawa pumatak na mga pagbubuhos intravenously, nagsasagawa ng enemas.
Ang solusyon ng sodium chloride 10% ay nakapaloob sa mga bote ng 200 at 400 ml.
Para sa oral na paggamit, magagamit ang mga tablet na 0.9 g.
Ginagawa rin ang isang spray ng ilong sa 10 ML na bote.
epekto ng pharmacological
Ang sodium chloride ay isang gamot na nagsisilbing rehydrating at detoxifying agent. Ang gamot ay may kakayahang magbayad para sa kakulangan ng sodium sa katawan, napapailalim sa pag-unlad ng iba't ibang mga pathologies. Ang sodium chloride ay nagdaragdag din ng dami ng likido na umiikot sa mga sisidlan.
Ang ganitong mga katangian ng solusyon ay ipinahayag dahil sa pagkakaroon nito mga ion ng klorido At mga ion ng sodium . Nagagawa nilang tumagos sa lamad ng cell gamit ang iba't ibang mga mekanismo ng transportasyon, lalo na ang sodium-potassium pump. Ang sodium ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa proseso ng paghahatid ng signal sa mga neuron; ito ay kasangkot din sa metabolic process sa mga bato at sa mga electrophysiological na proseso ng puso ng tao.
Ang Pharmacopoeia ay nagpapahiwatig na ang sodium chloride ay nagpapanatili ng pare-pareho ang presyon sa extracellular fluid at plasma ng dugo. Sa nasa mabuting kalagayan Sa katawan, ang sapat na dami ng tambalang ito ay pumapasok sa katawan na may kasamang pagkain. Pero kailan mga kondisyon ng pathological, lalo na, kapag pagsusuka , pagtatae , malubhang pagkasunog Mayroong mas mataas na paglabas ng mga elementong ito mula sa katawan. Bilang resulta, ang katawan ay nakakaranas ng kakulangan ng chlorine at sodium ions, bilang isang resulta kung saan ang dugo ay nagiging mas makapal at ang mga function ay may kapansanan. sistema ng nerbiyos, daloy ng dugo, kombulsyon, pulikat ng makinis na kalamnan.
Kung ang isang isotonic sodium chloride solution ay ipinapasok sa dugo sa isang napapanahong paraan, ang paggamit nito ay nagtataguyod ng pagbawi balanse ng tubig-asin . Ngunit dahil ang osmotic pressure ng solusyon ay katulad ng presyon ng plasma ng dugo, hindi ito nananatili sa vascular bed sa loob ng mahabang panahon. Pagkatapos ng pangangasiwa, mabilis itong inalis mula sa katawan. Bilang isang resulta, pagkatapos ng 1 oras, hindi hihigit sa kalahati ng iniksyon na halaga ng solusyon ay nananatili sa mga sisidlan. Samakatuwid, sa kaso ng pagkawala ng dugo, ang solusyon ay hindi sapat na epektibo.
Ang produkto ay mayroon ding plasma-substituting at detoxifying properties.
Kapag ang isang hypertonic solution ay ibinibigay sa intravenously, isang pagtaas sa , replenishing ang kakulangan ng chlorine at sodium sa katawan.
Pharmacokinetics at pharmacodynamics
Ang paglabas mula sa katawan ay nangyayari pangunahin sa pamamagitan ng mga bato. Ang ilang sodium ay ilalabas sa pawis at dumi.
Mga pahiwatig para sa paggamit
Ang sodium chloride ay isang saline solution na ginagamit kapag nawalan ng extracellular fluid ang katawan. Ipinahiwatig para sa mga kondisyon na humahantong sa limitadong paggamit ng likido:
- dyspepsia sa kaso ng pagkalason;
- sumuka , ;
- malawak na pagkasunog;
- hyponatremia o hypochloremia , kung saan nabanggit ang dehydration ng katawan.
Kung isasaalang-alang kung ano ang sodium chloride, ginagamit ito sa labas upang hugasan ang mga sugat, mata, at ilong. Ang gamot ay ginagamit upang moisturize ang mga dressing, para sa paglanghap, at para sa mukha.
Ang paggamit ng NaCl ay ipinahiwatig para sa sapilitang diuresis sa kaso ng pagkalason, panloob na pagdurugo (pulmonary, bituka, gastric).
Ipinapahiwatig din sa mga indikasyon para sa paggamit ng sodium chloride na ito ay isang gamot na ginagamit para sa pagtunaw at pagtunaw ng mga gamot na pinangangasiwaan nang parenteral.
Contraindications
Ang paggamit ng solusyon ay kontraindikado para sa mga sumusunod na sakit at kundisyon:
- hypokalemia , hyperchloremia , hypernatremia ;
- extracellular overhydration , ;
- pulmonary edema , cerebral edema ;
- talamak na kaliwang ventricular failure;
- pag-unlad ng mga karamdaman sa sirkulasyon, kung saan mayroong banta ng cerebral at pulmonary edema;
- appointment malalaking dosis GCS.
Ang solusyon ay dapat na inireseta nang may pag-iingat sa mga taong may sakit. arterial hypertension , peripheral edema, decompensated chronic heart failure, renal failure in talamak na anyo, preeclampsia , pati na rin ang mga nasuri na may iba pang mga kondisyon na nagdudulot ng pagpapanatili ng sodium sa katawan.
Kung ang solusyon ay ginagamit bilang isang diluent para sa iba pang mga gamot, ang mga umiiral na contraindications ay dapat isaalang-alang.
Mga side effect
Ang mga sumusunod na kondisyon ay maaaring umunlad kapag gumagamit ng sodium chloride:
- overhydration ;
- hypokalemia ;
- acidosis .
Kung ang gamot ay ginamit nang tama, ang pagbuo ng mga side effect ay hindi malamang.
Kung ang isang 0.9% NaCl solution ay ginagamit bilang isang base solvent, kung gayon side effects ay tinutukoy ng mga katangian ng mga gamot na natunaw sa solusyon.
Kung may nangyaring negatibong epekto, dapat mong agad itong iulat sa isang espesyalista.
Mga tagubilin para sa paggamit ng Sodium Chloride (Paraan at dosis)
Ang mga tagubilin para sa solusyon ng asin (isotonic solution) ay nagbibigay para sa pangangasiwa nito sa intravenously at subcutaneously.
Sa karamihan ng mga kaso, ang intravenous drip administration ay isinasagawa, kung saan ang Sodium Chloride dropper ay pinainit sa temperatura na 36-38 degrees. Ang dami na ibinibigay sa pasyente ay depende sa kondisyon ng pasyente, pati na rin ang dami ng likido na nawala ng katawan. Mahalagang isaalang-alang ang edad at timbang ng tao.
Ang average na pang-araw-araw na dosis ng gamot ay 500 ml, ang solusyon ay ibinibigay sa isang average na bilis ng 540 ml / h. Kung mayroong isang matinding antas ng pagkalasing, kung gayon ang maximum na dami ng gamot bawat araw ay maaaring 3000 ml. Kung may ganoong pangangailangan, ang dami ng 500 ML ay maaaring ibigay sa bilis na 70 patak kada minuto.
Ang mga bata ay binibigyan ng dosis na 20 hanggang 100 ml bawat araw bawat 1 kg ng timbang. Ang dosis ay depende sa timbang ng katawan at edad ng bata. Dapat tandaan na sa matagal na paggamit ng gamot na ito kinakailangan na subaybayan ang antas ng mga electrolyte sa plasma at ihi.
Upang palabnawin ang mga gamot na kailangang ibigay sa pamamagitan ng pagtulo, gumamit ng 50 hanggang 250 ml ng sodium chloride sa bawat dosis ng gamot. Ang mga katangian ng pangangasiwa ay tinutukoy batay sa pangunahing gamot.
Ang hypertonic solution ay ibinibigay sa intravenously.
Kung ang solusyon ay ginagamit upang agad na mapunan ang kakulangan ng sodium at chlorine ions, 100 ML ng solusyon ay iniksyon ng dropwise.
Upang magsagawa ng rectal enema para mag-udyok ng pagdumi, 100 ml ng 5% na solusyon ang ibinibigay; 3000 ml ng isotonic solution ay maaari ding ibigay sa buong araw.
Ang paggamit ng hypertensive enema ay dahan-dahang ipinahiwatig para sa bato at cardiac edema, nadagdagan at para sa hypertension, ito ay isinasagawa nang dahan-dahan, 10-30 ml ay ibinibigay. Ang gayong enema ay hindi maaaring isagawa sa kaso ng pagguho ng colon at mga proseso ng pamamaga.
Ang mga purulent na sugat ay ginagamot sa isang solusyon ayon sa regimen na inireseta ng doktor. Ang mga compress na may NaCl ay direktang inilalapat sa isang sugat o iba pang sugat sa balat. Ang ganitong compress ay nagtataguyod ng paghihiwalay ng nana at pagkamatay ng mga pathogenic microorganism.
Pag-spray ng ilong itinanim sa lukab ng ilong pagkatapos itong linisin. Para sa mga pasyenteng may sapat na gulang, dalawang patak ang inilalagay sa bawat butas ng ilong, para sa mga bata - 1 patak. Ginagamit ito para sa parehong paggamot at pag-iwas, kung saan ang solusyon ay tinutulo ng halos 20 araw.
Sodium chloride para sa paglanghap ginagamit kapag sipon. Upang gawin ito, ang solusyon ay halo-halong may bronchodilators. Ang paglanghap ay isinasagawa sa loob ng sampung minuto tatlong beses sa isang araw.
Sa emergency Ang solusyon sa asin ay maaaring ihanda sa bahay. Upang gawin ito, paghaluin ang isang buong kutsarita ng table salt sa isang litro ng pinakuluang tubig. Kung kinakailangan upang maghanda ng isang tiyak na halaga ng solusyon, halimbawa, na may asin na tumitimbang ng 50 g, dapat gawin ang mga naaangkop na sukat. Ang solusyon na ito ay maaaring ilapat nang topically, ginagamit para sa enemas, rinses, at inhalations. Gayunpaman, sa anumang pagkakataon ay hindi dapat ibigay ang naturang solusyon sa intravenously o gamitin para sa paggamot bukas na mga sugat o mata.
Overdose
Sa kaso ng labis na dosis, ang pasyente ay maaaring makaramdam ng pagduduwal, magdusa mula sa pagsusuka at pagtatae, maaari siyang magkaroon ng pananakit ng tiyan, lagnat, at mabilis na tibok ng puso. Gayundin, na may labis na dosis, ang mga tagapagpahiwatig ay maaaring tumaas, ang pulmonary edema at peripheral edema ay maaaring umunlad, pagkabigo sa bato , kalamnan cramps , kahinaan , pangkalahatang mga seizure , pagkawala ng malay . Kung ang solusyon ay ibinibigay nang labis, maaari itong umunlad hypernatremia .
Sa labis na paggamit sa katawan, maaari itong bumuo hyperchlorimic acidosis .
Kung ang sodium chloride ay ginagamit upang matunaw ang mga gamot, kung gayon ang labis na dosis ay pangunahing nauugnay sa mga katangian ng mga gamot na natunaw.
Kung ang NaCl ay hindi sinasadyang na-overinjection, mahalagang itigil ang prosesong ito at suriin kung mayroon mas negatibong sintomas sa pasyente. Ang sintomas na paggamot ay isinasagawa.
Pakikipag-ugnayan
Ang NaCl ay katugma sa karamihan ng mga gamot. Ito ang ari-arian na tumutukoy sa paggamit ng solusyon para sa pagtunaw at pagtunaw ng isang bilang ng mga gamot.
Kapag nagpapalabnaw at natutunaw, kinakailangan na subaybayan ang pagiging tugma ng mga gamot nang biswal, na tinutukoy kung ang isang precipitate ay lilitaw sa panahon ng proseso, kung nagbabago ang kulay, atbp.
Kapag inireseta ang gamot nang sabay-sabay sa corticosteroids Mahalagang patuloy na subaybayan ang mga antas ng electrolytes sa dugo.
Kapag kinuha nang magkatulad, bumababa ang hypotensive effect at Spirapril .
Ang Sodium Chloride ay hindi tugma sa isang leukopoiesis stimulator Filgrastim , pati na rin sa isang polypeptide antibiotic Polymyxin B .
May katibayan na ang isotonic solution ay nagpapataas ng bioavailability ng mga gamot.
Kapag natunaw ng isang solusyon ng pulbos na antibiotics, sila ay ganap na hinihigop ng katawan.
Mga tuntunin ng pagbebenta
Ibinenta sa mga parmasya sa pamamagitan ng reseta. Kung kinakailangan, gamitin ang gamot upang palabnawin ang iba pang mga gamot, atbp. sumulat ng reseta sa Latin.
Mga kondisyon ng imbakan
Ang pulbos, mga tablet at solusyon ay dapat na naka-imbak sa isang tuyo na lugar, sa isang mahusay na saradong lalagyan, at ang temperatura ay hindi dapat lumampas sa 25 degrees Celsius. Mahalagang ilayo ang gamot sa mga bata. Kung ang packaging ay selyadong, ang pagyeyelo ay hindi makakaapekto sa mga katangian ng gamot.
Pinakamahusay bago ang petsa
Walang mga paghihigpit sa pag-iimbak ng pulbos at mga tablet. Ang solusyon sa 0.9% ampoules ay maaaring maiimbak ng 5 taon; solusyon sa mga bote 0.9% - isang taon, solusyon sa mga bote 10% - 2 taon. Hindi magagamit pagkatapos mag-expire ang shelf life.
mga espesyal na tagubilin
Kung ang isang pagbubuhos ay ibinigay, ang kondisyon ng pasyente ay dapat na maingat na subaybayan, sa partikular na mga electrolyte ng plasma. Dapat itong isaalang-alang na sa mga bata, dahil sa immaturity ng kidney function, isang pagbagal sa sodium excretion . Mahalagang matukoy ang konsentrasyon nito sa plasma bago ang paulit-ulit na pagbubuhos.
Mahalagang subaybayan ang kondisyon ng solusyon bago ito ibigay. Ang solusyon ay dapat na transparent at ang packaging ay hindi nasira. Gamitin ang solusyon para sa intravenous administration maaari lamang gawin ng isang kwalipikadong espesyalista.
Ang anumang mga paghahanda na may Sodium Chloride ay dapat lamang matunaw ng isang espesyalista na maaaring kuwalipikadong masuri kung ang resultang solusyon ay angkop para sa pangangasiwa. Mahalagang mahigpit na sumunod sa lahat ng mga alituntunin ng antiseptiko. Ang anumang solusyon ay dapat ibigay kaagad pagkatapos ng paghahanda nito.
Ang resulta ng serye mga reaksiyong kemikal na may partisipasyon ng sodium chloride ay ang pagbuo ng chlorine. Ang electrolysis ng molten Sodium Chloride sa industriya ay isang paraan ng paggawa ng chlorine. Kung magsagawa ka ng electrolysis ng isang solusyon ng Sodium Chloride, magkakaroon ka rin ng chlorine. Kung ang mala-kristal na Sodium Chloride ay ginagamot ng puro sulfuric acid, ang resulta ay hydrogen chloride . at sodium hydroxide ay maaaring gawin sa pamamagitan ng isang kadena ng mga kemikal na reaksyon. Ang isang husay na reaksyon sa chloride ion ay isang reaksyon sa.
Mga analogue
Mga tugma ni ATX code ika-4 na antas:
Ang iba't ibang mga tagagawa ng gamot ay maaaring gumawa ng solusyon sa ilalim ng isang hiwalay na pangalan. Ito ay mga gamot Sodium Chloride Brown , Sodium chloride Bufus , Rizosin , Salin Sodium Chloride Cinco at iba pa.
Ang mga paghahanda na naglalaman ng sodium chloride ay ginawa din. Ang mga ito ay pinagsamang solusyon sa asin + sodium chloride, atbp.
Para sa mga bata
Ginagamit ito alinsunod sa mga tagubilin at sa ilalim ng maingat na pangangasiwa ng mga espesyalista. Ang immaturity ng renal function sa mga bata ay dapat isaalang-alang, kaya ang paulit-ulit na pangangasiwa ay isinasagawa lamang pagkatapos ng tumpak na pagpapasiya ng mga antas ng sodium sa plasma.
Sa panahon ng pagbubuntis at paggagatas
Sa panahon ng pagbubuntis, ang isang sodium chloride dropper ay maaari lamang gamitin sa mga kondisyon ng pathological. Ito ay toxicosis sa katamtaman o malubhang yugto, pati na rin. Malusog na kababaihan tumanggap ng sodium chloride na may pagkain, at ang labis nito ay maaaring humantong sa pagbuo ng edema.
Mga pagsusuri
Karamihan sa mga review ay positibo, habang ang mga gumagamit ay nagsusulat tungkol sa produktong ito bilang kapaki-pakinabang na gamot. Lalo na maraming mga pagsusuri tungkol sa spray ng ilong, na, ayon sa mga pasyente, ay isang mahusay na lunas para sa parehong pag-iwas at paggamot ng isang runny nose. Ang produkto ay epektibong moisturizes ang ilong mucosa at nagtataguyod ng pagpapagaling.
Presyo ng Sodium Chloride, kung saan bibilhin
Ang presyo ng solusyon sa asin sa mga ampoules na 5 ml ay nasa average na 30 rubles bawat 10 mga PC. Ang pagbili ng sodium chloride na 0.9% sa isang 200 ml na bote ay nagkakahalaga ng average na 30-40 rubles bawat bote.
- Mga online na parmasya sa Russia Russia
- Mga online na parmasya sa Ukraine Ukraine
- Mga online na parmasya sa Kazakhstan Kazakhstan
WER.RU
Sodium chloride bufus solvent 0.9% 5 ml 10 mga PC.Pag-renew [Update]
Sodium chloride solvent 0.9% 10 ml 10 mga PC. Dalkhimpharm
Sodium chloride solution para sa pagbubuhos 0.9% 400 ml Mosfarm LLC
Sodium chloride solvent 0.9% 5 ml 10 mga PC. Grotex LLC
Sodium chloride solution para sa pagbubuhos 0.9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% na diskwento gamit ang promo code medside11
Sodium chloride solution para sa pagbubuhos 0.9% 400 ml na baso Eskom NPK OJSC
Sodium chloride solution para sa iniksyon 0.9% 10 ml 10 amp PHARMASYNTHESIS
Sosa solusyon ng klorido para sa inf 0.9% 400 ml 1 paketeAvexima Siberia LLC
Sodium chloride solution para sa inf 0.9% 500 ml 1 plastic bagAvexima Siberia LLC
Sodium chloride solution para sa pagbubuhos 0.9% 250 ml na plastik Medpolymer
Pormula sa istruktura
True, empirical, o gross na formula: ClNa
Kemikal na komposisyon ng Sodium Chloride
Molekular na timbang: 58.443
Sodium chloride o sodium chloride (NaCl) - sodium hydrochloric acid. Kilala sa pang-araw-araw na buhay bilang table salt, ang pangunahing bahagi nito ay. Ang sodium chloride ay matatagpuan sa maraming dami sa tubig dagat, na nagbibigay ng maalat na lasa. Ito ay natural na nangyayari sa anyo ng mineral halite (rock salt). Ang purong sodium chloride ay lumilitaw bilang walang kulay na mga kristal, ngunit may iba't ibang mga impurities ang kulay nito ay maaaring magkaroon ng asul, lila, rosas, dilaw o kulay abong tint.
Pangyayari sa kalikasan at produksyon
Sa likas na katangian, ang sodium chloride ay matatagpuan sa anyo ng mineral halite, na bumubuo ng mga deposito ng rock salt sa pagitan ng mga sedimentary na bato, mga layer at mga lente sa baybayin ng mga lawa ng asin at mga estero, mga crust ng asin sa mga salt marshes at sa mga dingding ng mga crater ng bulkan at solfataras. Ang isang malaking halaga ng sodium chloride ay natunaw tubig dagat. Ang mga karagatan sa mundo ay naglalaman ng 4 × 10 15 tonelada ng NaCl, iyon ay, mula sa bawat libong tonelada ng tubig dagat, isang average na 1.3 tonelada ng sodium chloride ang maaaring makuha. Ang mga bakas ng NaCl ay patuloy na naroroon sa atmospera bilang resulta ng pagsingaw ng spray ng tubig-dagat. Sa mga ulap sa taas na isa at kalahating kilometro, 30% ng mga droplet na mas malaki sa 10 microns ang laki ay naglalaman ng NaCl. Ito ay matatagpuan din sa mga kristal ng niyebe. Malamang na ang unang pagkakakilala ng tao sa asin ay naganap sa mga lawa ng mainit na dagat o sa mga lawa ng asin, kung saan sa mababaw na tubig ang maalat na tubig ay masinsinang sumingaw sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura at hangin, at asin na naipon sa sediment. Sa makasagisag na pananalita ni Pythagoras, "isinilang ang asin mula sa marangal na mga magulang: ang araw at ang dagat."
Halite
Sa likas na katangian, ang sodium chloride ay madalas na matatagpuan sa anyo ng mineral halite. Mayroon itong face-centered cubic lattice at naglalaman ng 39.34% Na, 60.66% Cl. Iba mga elemento ng kemikal Kasama sa mga impurities ang: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Density 2.1-2.2 g / cm³, at ang tigas sa Mohs scale ay 2. Isang walang kulay na transparent na mineral na may malasalamin na ningning. Isang karaniwang mineral sa salt-bearing strata. Ito ay nabuo sa panahon ng sedimentation sa mga saradong reservoir, at din bilang isang produkto ng distillation sa mga dingding ng mga crater ng bulkan. Bumubuo ng mga strata sa sedimentary rock ng lagoonal at marine facies, stock-like body sa salt domes at iba pa.
Asin
Ang rock salt ay isang sedimentary rock mula sa evaporite group, na binubuo ng higit sa 90% halite. Ang halite ay madalas ding tinatawag na rock salt. Ang sedimentary rock na ito ay maaaring walang kulay o snow-white, ngunit mas madalas na ito ay kulay ng mga impurities ng clays, talc ( kulay abo), mga iron oxide at hydroxides (dilaw, orange, pink, pula), bitumen (kayumanggi). Ang rock salt ay naglalaman ng mga chlorides at sulfates ng sodium, potassium, magnesium at calcium, bromides, iodide, borates, gypsum, impurities ng carbonate-clay material, dolomite, ankerite, magnesite, bitumen at iba pa. Ayon sa mga kondisyon ng pagbuo ng deposito, ang rock salt ay nahahati sa mga sumusunod na uri:
- brines mula sa mga modernong salt pool
- maalat na tubig sa lupa
- deposito ng mga mineral na asing-gamot ng mga modernong salt pool
- fossil deposits (pinakamahalaga para sa industriya).
Asin sa dagat
Ang asin sa dagat ay isang halo ng mga asin (chlorides, carbonates, sulfates, atbp.) na nabuo kapag ang tubig sa dagat ay ganap na sumingaw. Ang average na nilalaman ng asin sa tubig dagat ay:
Kapag ang tubig-dagat ay sumingaw sa temperatura mula +20 hanggang +35 °C, ang pinakamababang natutunaw na mga asin ay unang nag-kristal sa sediment - calcium at magnesium carbonates at calcium sulfate. Pagkatapos ay mas natutunaw ang sodium at magnesium sulfates, sodium, potassium at magnesium chlorides na namuo, at pagkatapos nito - potassium at magnesium sulfates. Ang pagkakasunud-sunod ng pagkikristal ng asin at ang komposisyon ng precipitate ay maaaring bahagyang mag-iba depende sa temperatura, rate ng pagsingaw at iba pang mga kondisyon. Sa industriya, ang sea salt ay nakukuha mula sa tubig dagat, pangunahin sa pamamagitan ng conventional evaporation. Malaki ang pagkakaiba nito sa rock salt mataas na nilalaman iba pang mga kemikal na asing-gamot, mineral at iba't ibang mga elemento ng bakas, pangunahin ang yodo, potasa, magnesiyo at mangganeso. Alinsunod dito, ito ay naiiba sa sodium chloride sa lasa - ang mga magnesium salt ay nagbibigay ito ng mapait-maalat na lasa. Ginagamit ito sa gamot: sa paggamot sakit sa balat, tulad ng psoriasis. Bilang isang gamot na sangkap sa mga parmasya at regular na retail chain, isang karaniwang produkto ang asin mula sa Dead Sea. Sa purified form, ang ganitong uri ng asin ay inaalok din sa grocery retail chain - bilang natural at mayaman sa iodine na asin na pagkain.Mga deposito
Ang mga deposito ng rock salt ay matatagpuan sa lahat ng mga sistemang geological. Ang pinakamahalaga sa kanila ay puro sa Cambrian, Devonian, Permian at Tertiary na mga deposito. Ang rock salt ay bumubuo ng makapal na layered na deposito at ang mga core ng vaulted structures (salt domes at stocks), ay bumubuo ng mga layer, lens, nests at inclusions sa ibang mga bato. Kabilang sa mga deposito ng lawa sa Russia, ang pinakamalaking ay ang Eltonskoye, Baskunchak sa rehiyon ng Caspian, Lake Kuchukskoye, Lake Kulundinskoye, Ebeity at iba pang mga lawa sa Western Siberia.
Produksyon
Noong sinaunang panahon, ang teknolohiya ng pagkuha ng asin ay ang asin na brine (solusyon) ay nakuha sa pamamagitan ng pagmamaneho ng kabayo mula sa mga minahan, na tinatawag na "mga balon" o "mga bintana", at medyo malalim - 60-90 m. Ang nakuha na solusyon sa asin ay ibinuhos sa isang espesyal na tangke - nilikha , mula sa kung saan ito dumaloy sa mga butas sa mas mababang reservoir, at ipinakain sa mga kahoy na tore ng isang sistema ng mga gutter. Doon ito ibinuhos sa malalaking banga, kung saan ang asin ay pinakuluan. Sa Rus', ang Pomors ay nagluto ng asin sa baybayin ng White Sea at tinawag itong long-tailed fish. Noong 1137, itinatag ng prinsipe ng Novgorod na si Svyatoslav ang isang buwis sa mga kawali ng asin:
...para sa dagat mula sa ari at mula sa salga sa tiyan...
Belo asin sa dagat, na tinatawag na "moryanka", ay ipinagpalit sa buong Imperyo ng Russia hanggang sa simula ng ika-20 siglo, hanggang sa mapalitan ito ng mas murang asin ng Volga. Ang modernong pagkuha ng sodium chloride ay mekanisado at awtomatiko. Ang asin ay ginagawa nang maramihan sa pamamagitan ng pagsingaw ng tubig-dagat (tinatawag noon na sea salt) o brine mula sa iba pang mga mapagkukunan tulad ng salt spring at salt lake, gayundin sa pamamagitan ng pagbuo ng salt mine at pagmimina ng rock salt. Para sa pagkuha ng sodium chloride mula sa tubig-dagat, mainit na mga kondisyon ng klima na may mababang kahalumigmigan ng hangin, ang pagkakaroon ng mga makabuluhang mababang lugar sa ibaba ng antas ng dagat o binaha ng tubig, mababang permeability ng lupa ng mga evaporation pool, mababang pag-ulan sa panahon ng aktibong pagsingaw , at ang kawalan ng impluwensya ng sariwang tubig sa ilog ay kinakailangan, at ang pagkakaroon ng binuo na imprastraktura ng transportasyon. Ang produksyon ng asin sa mundo noong 2009 ay tinatayang nasa 260 milyong tonelada. Ang pinakamalaking producer sa mundo ay ang China (60.0 million tons), USA (46.0 million tons), Germany (16.5 million tons), India (15.8 million tons) at Canada (14 million tons).
Aplikasyon
SA Industriya ng Pagkain at pagluluto
Sa industriya ng pagkain at pagluluto, ginagamit ang sodium chloride, ang kadalisayan nito ay dapat na hindi bababa sa 97%. Ito ay ginagamit bilang isang pampalasa additive at para sa canning. produktong pagkain. Ang sodium chloride na ito ay may trade name table salt, kung minsan ang mga pangalan ng food salt, table salt ay ginagamit din, pati na rin ang paglilinaw ng pangalan depende sa pinagmulan nito - bato, dagat, at ayon sa komposisyon ng mga additives - iodized, fluorinated , atbp. Ang asin na ito ay isang mala-kristal na bulk na produkto na may maalat na lasa, walang aftertaste, walang amoy (maliban sa iodized salt), kung saan ang mga dayuhang impurities na hindi nauugnay sa paraan ng pagkuha ng asin ay hindi pinapayagan. Bilang karagdagan sa sodium chloride, ang table salt ay naglalaman ng maliit na halaga ng calcium, magnesium, at potassium salts, na ginagawa itong hygroscopic at hard. Ang mas kaunti sa mga impurities na ito sa asin, mas mataas ang kalidad nito. May mga varieties: dagdag, pinakamataas, una at pangalawa. Mass fraction sodium chloride sa mga varieties, %:
- dagdag - hindi bababa sa 99.5;
- pinakamataas - 98.2;
- una - 97.5;
- ang pangalawa - 97.0.
Sa medisina
Ang isotonic solution ng sodium chloride sa tubig (0.9%) ay ginagamit bilang isang detoxification agent upang itama ang estado ng mga sistema ng katawan kung sakaling ma-dehydration, tulad ng iba. mga gamot. Ang mga hypertonic solution (10% na solusyon) ay ginagamit bilang isang auxiliary osmotic diuretic para sa cerebral edema, upang madagdagan ang presyon sa panahon ng pagdurugo, sa mga kondisyon na nailalarawan sa pamamagitan ng isang kakulangan ng sodium at chlorine ions, sa kaso ng silver nitrate poisoning, para sa paggamot ng purulent na mga sugat ( lokal). Sa ophthalmology bilang lokal na lunas Ang sodium chloride solution ay may anti-edematous effect.
Sa mga pampublikong kagamitan. Teknikal na asin
Sa taglamig, ang sodium chloride na hinaluan ng iba pang mga asing-gamot, buhangin o luwad - ang tinatawag na teknikal na asin - ay ginagamit bilang antifreeze laban sa yelo. Ang mga bangketa ay dinidilig dito, bagama't negatibong nakakaapekto ito sa mga leather na sapatos at ang teknikal na kondisyon ng mga sasakyan dahil sa mga proseso ng kaagnasan.
Pagbabagong-buhay ng mga filter ng Na-cationite
Ang mga na-cation exchange filter ay malawakang ginagamit sa water softening installation ng lahat ng kapasidad sa panahon ng water treatment. Ang cation exchange materials na ginagamit sa modernong water treatment plants ay pangunahing glauconite, polymer ion exchange resins at sulfonated carbons. Ang pinakakaraniwan ay sulfonic cation exchange resins. Ang pagbabagong-buhay ng mga filter ng Na-cationite ay isinasagawa gamit ang isang 6-10% na solusyon ng table salt; bilang isang resulta, ang cationite ay na-convert sa Na-form at muling nabuo. Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa mga equation: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industriya ng kemikal
Ang asin, kasama ng coal, limestone at sulfur, ay bumubuo ng "big four" na mga produktong mineral na mahalaga para sa industriya ng kemikal. Ang soda, chlorine, hydrochloric acid, sodium hydroxide, sodium sulfate at sodium metal ay nakuha mula dito. Bilang karagdagan, ang asin ay ginagamit din para sa pang-industriya na produksyon ng sodium chlorate, na madaling natutunaw sa tubig, na isang weed killer. Ang pangkalahatang equation para sa electrolysis reaction ng isang mainit na sodium chloride solution: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Mga katangiang pisikal at physico-kemikal
Punto ng pagkatunaw +800.8 °C, punto ng kumukulo +1465 °C. Katamtamang natutunaw sa tubig, ang solubility ay nakasalalay sa temperatura: ang solubility coefficient ng NaCl (sa gramo bawat 100 g ng tubig) ay 35.9 sa +21 °C at 38.1 sa +80 °C. Ang solubility ng sodium chloride ay makabuluhang nabawasan sa pagkakaroon ng hydrogen chloride, sodium hydroxide, at metal chloride salts. Natutunaw sa likidong ammonia at pumapasok sa mga reaksyon ng palitan. SA purong anyo Ang sodium chloride ay hindi hygroscopic. Gayunpaman, ang asin ay madalas na kontaminado ng mga impurities (pangunahin ang Ca 2+, Mg 2+ at SO 2- 4 ions), at ang naturang asin ay nagiging mamasa kapag nalantad sa hangin. Ang Crystal hydrate NaCl · 2H 2 O ay maaaring ihiwalay sa mga temperaturang mas mababa sa +0.15 °C. Ang pinaghalong dinurog na yelo at pinong powdered sodium chloride ay isang mabisang coolant. Kaya, ang pinaghalong 30 g ng NaCl bawat 100 g ng yelo ay pinalamig sa temperatura na −20 °C. Nangyayari ito dahil ang may tubig na solusyon sa asin ay nagyeyelo sa mga temperaturang mababa sa 0 °C. Ang yelo, na may temperatura na humigit-kumulang 0 °C, ay natutunaw sa naturang solusyon, na sumisipsip ng init mula sa kapaligiran.
Dielectric constant ng NaCl - 6.3Densidad at konsentrasyon may tubig na solusyon NaCl
| Konsentrasyon, % | Konsentrasyon, g/l | Densidad, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Istruktura
Ang sodium chloride ay bumubuo ng mga walang kulay na kristal sa cubic system, space group Fm3m, mga parameter ng cell a = 0.563874 nm, d = 2.17 g/cm 3 . Ang bawat isa sa mga Cl - ions ay napapalibutan ng anim na Na + ions sa isang octahedral configuration, at vice versa. Kung itatapon mo sa pag-iisip, halimbawa, ang mga Na + ions, maiiwan ka ng isang densely packed cubic structure ng Cl - ions, na tinatawag na face-centered cubic lattice. Ang mga Na + ions ay bumubuo rin ng isang densely packed cubic lattice. Kaya, ang kristal ay binubuo ng dalawang sublattice, na inilipat na may kaugnayan sa bawat isa sa pamamagitan ng isang kalahating ikot. Ang parehong sala-sala ay katangian ng maraming iba pang mga mineral.
Sa kristal na sala-sala, ang mga ionic na kemikal na bono ay nangingibabaw sa pagitan ng mga atomo, na isang kinahinatnan ng electrostatic na pakikipag-ugnayan ng mga ion ng kabaligtaran na singil.
Institusyong pang-edukasyon ng estado
Mas mataas na propesyonal na edukasyon
"Perm State Pharmaceutical Academy
Federal Agency for Health and Social Development
Pederasyon ng Russia"
Kagawaran ng Analytical Chemistry
Gawain sa kurso:
Sosa klorido.
Nakumpleto:
mag-aaral ng pangkat 21
Sennikov Anton
Sinuri:
Kolotova
Nina Vasilievna
Perm, 2010
Analytical reactions ng sodium cation 5
Analytical reactions ng chloride ion 5
Argentometry 6
Complexometry 6
Pangkalahatang impormasyon 3
Pagkuha ng 4
Qualitative analysis 5
Pagsusuri ng Dami 6
Paglalapat 7
Listahan ng mga ginamit na literatura 8
Pangkalahatang Impormasyon.
Chlorié d sá tria- tambalang kemikal NaCl, sosa asin ng hydrochloric acid, sodium chloride.
Chloride ang sodium ay kilala sa pang-araw-araw na buhay bilang asin, kung saan ito ang pangunahing bahagi. Ang sodium chloride ay matatagpuan sa makabuluhang dami sa tubig dagat, na lumilikha nito maalat panlasa. Natural na nangyayari bilang isang mineral halite(Asin).
Ang purong sodium chloride ay lumilitaw bilang walang kulay na mga kristal. Ngunit sa iba't ibang mga dumi, ang kulay nito ay maaaring magkaroon ng asul, lila, rosas, dilaw o kulay abong tint.
Ang sodium chloride ay bumubuo ng mga kristal na may cubic symmetry. Ang mas malalaking chlorine ions ay bumubuo ng isang siksik na cubic packing, sa mga libreng node kung saan (sa mga vertices ng regular na octahedron) matatagpuan ang mga sodium ions.
Katamtamang natutunaw sa tubig, ang solubility ay nakasalalay nang kaunti sa temperatura: ang solubility coefficient ng NaCl (sa g bawat 100 g ng tubig) ay 35.9 sa 21 ° C at 38.1 sa 80 ° C. Ang solubility ng sodium chloride ay makabuluhang nabawasan sa pagkakaroon ng hydrogen chloride, sodium hydroxide , salts - metal chloride. Natutunaw sa likidong ammonia at pumapasok sa mga reaksyon ng palitan.
Systematic na pangalan: sodium chloride / Sodium chloride
Formula ng kemikal: NaCl
Molar mass: 58.44277 g/mol
Mga katangiang pisikal:
Densidad: 2.165 g/cm 3
Katangiang thermal:
Temperaturang pantunaw 800.8 °C
Temperatura ng kumukulo 1465 °C
Mga katangian ng kemikal:
Solubility sa tubig 35.9 g/100 ml
Resibo.
Ang unang paraan upang makagawa ng sodium ay ang reduction reaction sodium carbonate karbon kapag pinainit ang malapit na pinaghalong mga sangkap na ito sa isang lalagyang bakal hanggang 1000°C:
Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
Pagkatapos ay lumitaw ang isa pang paraan upang makakuha ng sodium - electrolysis matunaw caustic soda o sodium chloride.
3.1. Analytical reaksyon para sa sodium cation.
kwalitatibong pagsusuri.
1) Sa zinc dioxouranium (VI) acetate upang makabuo ng dilaw na crystalline precipitate o dilaw na kristal ng tatra- at octahedral na hugis:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Pangkulay ng dilaw na apoy ng walang kulay na burner;
3) Reaksyon sa potassium hexahydroxostibate (V) upang makabuo ng puting crystalline precipitate, natutunaw sa alkalis:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Sa isang acidic na kapaligiran, ang reagent ay nawasak sa pagbuo ng isang puting amorphous precipitate ng metaantimony acid HSbO 3:
K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Analytical reaksyon para sa chloride ion.
Sa isang pangkat na reagent - AgNO 3 na solusyon:
Pamamaraan: Sa 2 patak ng solusyon na naglalaman ng mga chloride ions, magdagdag ng 1 patak ng diluted HNO 3 at 3 patak ng AgNO 3 solution. Ang naobserbahang white cheesy precipitate ay natutunaw sa NH 4 OH at isang puspos na solusyon ng (NH 4) 2 CO 3.
Ang solusyon sa Cl ay nahahati sa 2 bahagi: ang puro HNO 3 ay idinagdag sa isa hanggang ang daluyan ay maging acidic, at ang isang puro solusyon ng KJ ay idinagdag sa isa pa. Ang pag-ulan o labo ng solusyon ay sinusunod:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Pagsusuri ng dami.
4.1. Argentometry.
Standardisasyon ng isang 0.05 M na solusyon ng silver nitrate laban sa isang karaniwang solusyon ng sodium chloride (pipetting method).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
sa dulong punto ng titration: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58.44 g/mol
M(AgNO 3) = 169.87 g/mol
Pamamaraan: Ang isang aliquot ng inihandang standard na solusyon ng sodium chloride ay inilalagay sa isang titration flask, diluted dalawang beses sa distilled water, dalawang patak ng potassium chromate solution ay idinagdag at titrated sa isang silver nitrate solution hanggang ang precipitate ay maging orange-dilaw.
4.2. Complexometry.
Pag-standardize ng 0.01 M mercuric perchlorate solution sa isang standard na sodium chloride solution (pipetting method)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58.44 g/mol
Pamamaraan: Ang eksaktong dami ng isang karaniwang solusyon ng sodium chloride ay inilalagay sa isang titration flask, 4 na patak ng diluted na nitric acid (1:4), 4 na patak ng 4 na patak ng isang alcoholic saturated solution ng diphenylcarbazone ay idinagdag at na-titrate ng isang 0.01 M na solusyon ng mercuric perchlorate hanggang ang solusyon ay maging pinkish-violet.
5. Paglalapat.
Kung ang 9 gramo ng asin ay natunaw sa 1 litro ng tubig, kung gayon ang konsentrasyon nito sa nagresultang solusyon ay magiging katulad ng sa mga likido at tisyu ng katawan (0.9%). Ang konsentrasyong ito ay tinatawag isotonic. Ang mas mataas na nilalaman ng sodium chloride sa mga solusyon ay kumikilos bilang isang antimicrobial at humihinto sa mga proseso ng pagbuburo at pagkabulok. Ito ang batayan ng paggamit nito para sa pag-aasin (canning) ng karne at gulay.
Kapag kinuha sa bibig asin pinahuhusay ang pagtatago ng mga digestive juice, pinapagana ang pag-urong ng tiyan at bituka, nagpapanipis ng uhog, nagpapabuti ng pagsipsip sa gastrointestinal tract. Nakakalason sa malalaking dosis, lalo na sa mga manok, baboy, aso at pusa. Ito ay inireseta nang pasalita bilang isang pampalasa at nutritional substance na nagpapabuti sa panunaw sa anyo ng isang pulbos na hinaluan ng pagkain o sa anyo ng asin na dilaan.
6. Listahan ng mga sanggunian.
Klyuchinov N.G. "Inorganic synthesis", Moscow, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Handbook of Analytical Chemistry", Moscow, 1979;
Methodical manual sa analytical chemistry. "Instrumental pamamaraan ng pagsusuri", Perm, 2004;
Methodical manual sa analytical chemistry. "Qualitative chemical analysis", Perm, 2003;
Methodical manual sa analytical chemistry. "Quantitative chemical analysis", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Isang maikling reference na libro sa kemikal", Leningrad, Khimiya, 1977;
Thomas C.F. “Anhydrous synthesis in organic chemistry” (translation from English), Moscow, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Analytical Chemistry", sa 2 libro, Moscow, 2001.